原子軌道數據是多少

① 原子的原子軌道個數

為4軌道。

每個軌道都有一組不同的量子數，且最多可容納兩個電子。s軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數l=0, 1, 2, 3的軌道，表現出如右圖的軌道形狀及電子排布。

它的名稱源於對其原子光譜特徵譜線外觀的描述，分為銳系光譜、主系光譜、漫系光譜、基系光譜，其餘則依字母序命名。在原子物理學的運算中，復雜的電子函數常被簡化成較容易的原子軌道函數組合。

(1)原子軌道數據是多少擴展閱讀：

原子軌道的相關內容：

1、原子光譜按波長的分布規律反映了原子的內部結構，每種原子都有自己特殊的光譜系列。通過對原子光譜的研究可了解原子內部的結構，或對樣品所含成分進行定性和定量分析。

2、在早期的原子核模型中，較有影響的有玻爾的液滴模型、費密氣體模型、巴特勒特和埃爾薩斯的獨立粒子模型以及邁耶和詹森的獨立粒子核殼層模型。其中最成功的是獨立粒子核殼層模型。

3、在現代量子力學模型中，描述電子層的量子數稱為主量子數或量子數n，n的取值為正整數1、2、3、4、5、6、7，對應符號為K、L、M、N、O、P、Q。

② 下列電子層中，原子軌道的數目為4的是：

原子軌道數目是4，說明有且僅有一個S軌道和三個P軌道。K軌道只有S軌道，L作為第二層有P軌道，M層出現了d軌道，不滿足要求。

因此選B

③ 怎麼確定原子的軌道數第二電子層為什麼是1加3

1.
第一層k層，含有一個原子軌道1s
2.
第二層l層，含有五個原子軌道1s
2s2p
3.
第三層m層，含有14個原子軌道1s
2s2p
3s3p3d
註：s能級一個原子軌道；p能級3個原子軌道；d能級5個原子軌道
4.
每個原子軌道能容納2個電子
5.
稀有氣體的電子排布為全充滿，很穩定諾，不要你寫，太簡單了吧也許
6.
m層上有一個半充滿的電子層,可以是3s1即質子數為11，也可以是3s2
3p3，即質子數為15，也可以是3s2
3p6
3d5
即質子數為23，但因為是主族元素，質子數只能是11或15

④ 關於玻爾理論，原子中各級電子軌道半徑大小（數據）。

波爾半徑是 5.29*10^-11 m

其他的數據是每個原子不同而不同的

要根據有效核電數還有波函數去共同判斷的

⑤ 什麼叫原子軌道，它表示什麼

描述原子中單電子處於真實的（如氫原子或類氫離子的單電子體系）或假定的（即有效的，如多電子原子的電子體系）中心勢場中束縛態波函數的空間部分，即單電子薛定諤方程（1）ψ（1）＝Eψ（1）的解ψ（1）稱原子軌道。式中, 為單電子哈密頓算符；μ＝mM／(m＋M)，為約化質量；h＝h／2π，h是普朗克常數；▽2是拉普拉斯算符；m、M分別是電子和原子核的質量；V(r)是單電子真實的或假定的有效勢函數；h（1）和ψ（1）中的數字1表示單電子空間坐標（以核為參考點）。

氫原子和類氫離子是由一個電子和原子核組成的雙粒子體系，引入質心坐標以後，求解電子相對於核的相對運動方程，得到電子的波函數ynlm（r,θ，）=Rnl（r）Ylm（θ，）,式中n＝1，2，3，…，為主量子數；l＝0，1，2，…，－1，為角量子數；m＝0，±1，±2，…，±l ，為磁量子數；Rnl（r） 是原子軌道的徑向部分；Ylm（θ，）是球諧函數，即原子軌道的角度部分。通常用符號s，p，d，f，…等依次代表l＝0，1，2，3，…，故n＝2，l＝0的狀態的原子軌道可寫為ψ2s，n＝3，l＝2的狀態可寫為ψ3d，余類推。多電子原子軌道通常用自洽場方法求解單電子函數滿足的哈特里福克方程獲得。

⑥ 銅的原子軌道數是多少啊原子軌道數怎麼看呀

了解原子結構要先知道原子序數，每層按2n平方的電子數排。當然也有個別特殊的情況。
銅是29，所排布是以2，8，18，1.
具體：1S2，2S2,2p6，3S2,3p6,3d10，4s1。

⑦ 高二化學第十題，原子軌道數為什麼我算的是9。。

鉀原子有19個電子，每條軌道最多能填充2個電子，9條軌道排18個電子，還有1個電子占據1條軌道，共計有10條軌道。

⑧ 指出與下列各原子軌道相應的主量子數n，角量子數l，的數值各為多少每一種原子軌道所包含的軌道數為多少

主量子數就是第一個數字，角量子數s是0，p是1，d是2，f是3。軌道數即磁量子數m有2l+1種取值。
答案
2 1 3
4 3 7
6 0 1
5 2 5

⑨ 21號元素的原子軌道數是多少

21號元素為鈧，其原子結構式為，算了沒辦法畫，寫個簡單的1S2，2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3d1.。

⑩ M能層的原子軌道數是多少

是9無誤 n=3
其實你可以這么想，M能層 滿電子狀態3s2 3p6 3d10 18個電子，每兩個電子一個軌道